2008年高考化学试卷（全国卷Ⅰ）（解析卷）

2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）

参考答案与试题解析

 

一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）

1．（3分）在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（  ）

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ B．K⁺、AlO₂^﹣、Cl^﹣、SO₄^2﹣ 

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣ D．Na⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣、SO₃^2﹣ 

 

【考点】DP：离子共存问题；GF：钠的重要化合物．菁优网版权所有

【专题】516：离子反应专题．

【分析】Na₂O₂具有强氧化性，与水反应生成OH^﹣，溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na₂O₂或OH^﹣反应，且离子之间不发生任何反应．

【解答】解：A．NH₄⁺与OH^﹣反应而不能大量共存，故A错误；

B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；

C．Mg²⁺与OH^﹣反应，Ca²⁺、HCO₃^﹣与OH^﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；

D．SO₃^2﹣具有还原性，可与Na₂O₂发生氧化还原反应，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握题中所给信息，把握离子的性质，易错点为D，注意SO₃^2﹣具有还原性，可与Na₂O₂发生氧化还原反应．

 

2．（3分）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（  ）

A．SiO₂、CsCl、CBr₄、CF₄ B．SiO₂、CsCl、CF₄、CBr₄ 

C．CsCl、SiO₂、CBr₄、CF₄ D．CF₄、CBr₄、CsCl、SiO₂ 

 

【考点】9G：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．菁优网版权所有

【专题】51D：化学键与晶体结构．

【分析】不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析．

【解答】解：SiO₂为原子晶体，CsCl为离子晶体，不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，

则SiO₂熔点最高，其次为CsCl，CBr₄和CF₄都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，

则熔点：CBr₄＞CF₄，

固有：SiO₂＞CsCl＞CBr₄＞CF₄，

故选：A。

【点评】本题考查晶体的类型与熔沸点的比较，题目难度不大，解答该类题目时要首先判断晶体的类型，晶体类型相同时，要注意晶体结构是否相似，把握影响晶体熔沸点的因素．

 

3．（3分）下列各组物质不属于同分异构体的是（  ）

A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇 

B．邻氯甲苯和对氯甲苯 

C．2﹣甲基丁烷和戊烷 

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 

 

【考点】I4：同分异构现象和同分异构体．菁优网版权所有

【专题】532：同分异构体的类型及其判定．

【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体．据此判断．

【解答】解：A、2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇，分子式相同，含有相同数目的羟基，结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B、邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C、2﹣甲基丁烷和戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；

D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分异构体，故D错误。

故选：D。

【点评】本题考查同分异构体的概念与区别，难度不大，关键根据名称写出分子式进行判断．

 

4．（3分）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（  ）

A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 

 

【考点】8G：原子结构与元素的性质．菁优网版权所有

【专题】51B：原子组成与结构专题；51C：元素周期律与元素周期表专题．

【分析】根据元素序数判断元素种类，结合元素的化合价判断．

【解答】解：A．原子序数为为3的元素为Li，原子序数为17的元素为Cl，可形成LiCl，故A不选；

B．原子序数为为1的元素为H，原子序数为8的元素为O，可形成H₂O₂，故B不选；

C．原子序数为为1的元素为H，原子序数为6的元素为C，可形成C₂H₂，故C不选；

D．原子序数为为7的元素为N，原子序数为12的元素为Mg，可形成Mg₃N₂，故D选。

故选：D。

【点评】本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，注意常见元素形成的化合物的种类．

 

5．（3分）下列叙述中正确的是（  ）

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子 

B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子 

C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强 

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子 

 

【考点】76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；98：判断简单分子或离子的构型；9P：极性分子和非极性分子．菁优网版权所有

【专题】51D：化学键与晶体结构．

【分析】A、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子．

B、非极性分子有两类，一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负电荷重心重叠．

C、非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越强．

D、根据分子的空间构型判断．

【解答】解：A、CO₂的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故A错误。

B、CH₄、CCl₄的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，但存在的化学键是极性键，故B正确。

C、F、CI、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故C错误。

D、H₂O是V型分子，CS₂、C₂H₂都是直线型分子，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查了分子极性的判断、氢化物的稳定性、分子的空间构型等知识点，难度不大，明确分子是否极性的判断方法．

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